Question

calcular el total de moles de molecular de agua presentes en 1.36 x 10 ²⁶ moléculas de H2O
​

Answer 1

Calcular el total de moles de molecular de agua presentes en 1.36 x 10 ²⁶ moléculas de H2O.

¡Hola!

$\bold{ESTIQUIOMETRIA.}$

Primero debemos conocer el número de Avogadro para poder pasarlo a mol.

1 mol = 6,023x10²³ mol H2O

$1,36 \times10^{26} \ molec \ H_{2}O \cdot [\dfrac{1 \ mol \ H_{2}O}{6,023 \times 10^{23} \ molec \ H_{2}O} ] \\\\\\ = \dfrac{1,36 \times 10^{26} \ mol \ H_{2}O}{6,023 \times 10^{23}} \\\\\\ \Rightarrow \boxed{\boxed{\pink{=225,8011 \ mol \ H_{2} O}}}$

La cantidad de mol de H2O es de 225,8011 mol.

Espero que sirva y saludos.