Question

si 200ml de un gas pesan 0,268 g en condiciones normales . cual es su peso molecular?

Answer 1

utilizas la ecuacion de PV=nRT..... n =masa/masa molecular (o peso molecular)
las condicines normales son a 1atm y 0°C (273.15K)---R es la constante de un gas ideal.. asi que sustituyes... y despejas la masa molar para obtener la siguiente ecuacion
masa molar=$\frac{mRT}{PV}$
recuarda pasar tus ml a L y utilizar la constante R en atm L/mol K
Revisa tus unidades al final ...
Bonito dia!!!

Answer 2

Se usa la formula: PV = nRT

los datos que tienes son:

V= 200 ml convertimos a litro y es 0.2 L

w= 0.268 gr

T=273 ºK

P= 1 atm

Ahora como nos pide el peso molecular en la la formula la sustituimos:

PV = nRT ------- PV = (w/PM) RT

Y ahora despejamos el peso molecular y la formula queda:

                                 PM = wRT/ PV

Y ya solo se sustituyen los valores:

PM= (0.268 gr)(0.082 atm* L/mol* ºK )(273ºK)/(1atm)(0.2L)

y el resultado es...

PM= 30 gr/mol