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Respuesta:
Punto 3: Entalpía de la reacción -1755 KJ, calor producido cuando 112 gramos de CO reaccionan: -1755 KJ
Explicación:
Lastimosamente no puedo ayudarte con el punto 4, intentaré resolverlo cuando pueda. Sin embargo con el punto 3 se me hace más fácil ayudarte.
Nuestro objetivo es calcular la entalpía cuando se forma el HNO3. Sabemos que necesitamos 4 moles de CO y 4 moles de NO para formar los 4 moles de HNO3. La primera semi-ecuación tiene el CO y el NO en los productos y solo tiene un mol de estos dos reactivos, por lo que invertiremos esta ecuación y multiplicaremos por 4 (cabe decir que si invertimos la ecuación la entalpía de la reaccion cambia de signo), quedando asi:
4CO(g) + 4O2(g) + 4NO(g) ---> 4CO2(g) + 4NO2(g) ΔH= -341 KJ
Ahora simplemente tenemos que sumar las dos semi-ecuaciones:
4CO(g) + 4O2(g) + 4NO(g) ---> 4CO2(g) + 4NO2(g) ΔH= 4(-341 KJ) = -1364
4NO2(g) + O2(g) + 2H2O ----> 4HNO3(ac) ΔH= -391 KJ
La suma de las ecuaciones daría:
4CO(g) + 5O2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) ---> 4HNO3 + 4CO2 ΔH= -1755
Para saber cuanto calor se produce con 112 gramos de CO simplemente pasamos los gramos a moles, eso te daría 4 moles de CO, ahora, si te fijas en la última ecuación 4 moles de CO reaccionan, es decir, 112 gramos. Entonces, cuando reaccionan 4 moles de CO se generan -1755 KJ de calor a la atmosfera.
Espero haberte ayudado :D