Question

Calcular la cantidad de agua que debe añadirse a 150 g de ácido nítrico del 63.0%,
densidad 1.39 g/mL, para obtener una disolución 0.400 M.​

Answer 1

Respuesta:

Andrés Bello University, SantiagoQUÍMICAQUÍMICA 100R 794 M 2 Calcular la cantidad de agua que debe a\u00f1adirse a 150 g de \u00e1cido

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R= 7.94 M 2. Calcular la cantidad de agua que debe añadirse a 150 g de ácido nítrico del 63.0%, densidad 1.39 g/mL, para obtener una disolución 0.400 M. R= 3.66 L 3. Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico, HNO3(63.0 g/mol); la densidad de la solución es 1.42 g/mL. R= 15.8 M 4. Calcular la molaridad y la normalidad de una solución de ácido sulfúrico, H2SO4(98.0 g/mol) del 26% de riqueza y de densidad 1.19 g/mL. ¿Qué cantidad de agua habrá que añadir a 200 mL de dicho ácido para obtener una solución 2.00 N? R= 3.15 M; 6.30 N; 430 mL 5. Calcular el pH de las disoluciones siguientes usando tratamiento sistemático: a) HBr 1.0 x 108M R= 6.98 b) H2SO41.0 x 108M (considerar que: H2SO42H++ SO42) R= 6.96 6. a) Describa como prepararía 250 mL de una solución 0.10 M y 0.10 N de HCl (36.46 g/mol), si el ácido concentrado está a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/mL. b) De esta solución, se toma una alícuota de 0.20 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HCl se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. Calcular el pH final. R= Disolver 2.09 mL de HCl concentrado en agua y diluir a 250 mL con agua; pH = 6.96 7. a) Describa la preparación de 100 mL de HCl 6.00 M a partir de HCl (36.46 g/mol) concentrado cuyo recipiente indica 1.18 g/mL y 37.0% (p/p). b) De esta solución, se toma una alícuota de 0.05 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HCl se toma nuevamente 0.05 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. Calcular el pH final. R= Disolver 50.1 mL de HCl concentrado en agua y diluir a 100 mL con agua; pH = 6.97 8. Se tiene una disolución de NaOH (base fuerte) de concentración 0.0100 M. De esta solución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de NaOH se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. a) Calcule el pH de la solución final.

Explicación:

espero que te ayude jejjeej xd

Answer 2

Respuesta:

Y el procedimiento cuál es?