Question

1-Que volumen de acido sulfurico de concentracion 98%m/m, densidad=1,84gr/cm3 son necesarios para preparar 250ml de solucion N=0,1?2-Normalidad de una solucion que contiene 6,84 gr de sulfato de aluminio en 500ml de solucion?

Answer 1

1-
Primero vamos a estandarizar las unidades, recordamos que 1 cm³=1 mL
Densidad= 1.84 g/mL
Ahora de la expresión que calcula normalidad vamos a despejar la masa:
N=m/((PM/eq)(V))
m=(N)(PM/eq)(V)
Sustituimos valores y calculamos:
m=(0.1 eq/L)((98 g/mol)/(2 eq/mol))(0.250 L)
m=1.225 g

Esta masa es si el ácido tuviese una concentración de 100% pero como la tiene debemos calcular la masa que se necesitaría, aquí usaremos la expresión que calcula %m/m despejamos la masa de solución, sustituimos datos y calculamos:
%m/m=((m soluto)/(m solución))*100
(%m/m)/100=(m soluto)/(m solución)
(m solución)((%m/m)/100)=m soluto
m solución=(m soluto)/((%m/m)/100)
m solución=(m soluto)(100/(%m/m))
m solución=(1.225 g)(100/98%)
m solución=1.25 g

Ahora debemos calcular el volumen, usaremos la expresión que calcula densidad, despejamos volumen, sustituimos valores y calculamos:
D=densidad
D=m/V
V*D=m
V=m/D
V=(1.25 g)/(1.84 g/mL)
V=0.6793 mL

2-
Para este problema usaremos nuevamente la expresión que calcula normalidad, sustituimos datos y calculamos:
N=m/((PM/eq)(V))
N=(6.84 g)/(((342.15 g/mol)/(6 eq/mol))(0.5 L))
N=0.2399 eq/L