a. El no metal azufre S se combina directamente con el metal cobre Cu, formando dos sulfuros
diferentes. Se analizó una muestra de cada uno, y se encontró el resultado diferente.
Compuesto 1: contiene 50 gr de azufre y 99,2 gr de cobre
Compuesto 2: contiene 50 gr. De azufre y 198,4 gr de cobre
Verificar la ley de proporciones múltiples (Dalton)
b. Las muestras de dos óxidos de hierro tienen la siguiente composición:
Óxido 1: 14 gramos de hierro Fe y 4 gramos de oxígeno O
Óxido 2: 14 gramos de hierro y 5,333 en la forma fraccionaria, es decir 16/3 de oxígeno
Verificar que se cumpla la ley de Dalton (Ayuda, para comprobar la relación de números enteros y
pequeños, conviene escribir el numero decimal 5,33 en la forma fraccionaria, es decir 16/3
c. Dos compuestos de oxígeno O y fósforo P tienen las siguientes composiciones
Compuesto 1: 62 gramos de fósforo y 48 gramos de oxígeno
Compuesto 2: 74,4 gramos de fósforo y 96 gramos de oxígeno
Con esta información, verificar el cumplimiento de la ley de las proposiciones múltiples
d. Dos anhídridos diferentes, formados por cloro Cl y oxígeno O, tienen las siguientes composiciones:
Compuesto 1: 710 gramos de cloro y 160 gramos de oxígeno.
Compuesto 2: 426 gramos de cloro y 288 gramos de oxígeno.
¿Se cumple la ley de Dalton?, Demuéstralo
e. Encontrar los números enteros y pequeños que corresponden a la ley de las proporciones
múltiples, para dos compuestos de cloro Cl y cobre Cu, cuya composiciones
Compuesto 1: 254 gramos de cobre y 142 gramos de cloro
Compuesto 2: 254 gramos de cobre y 284 gramos de cloro
AYUDAAAAA
Respuestas
Se tienen cinco ejercicios para verificar la Ley de Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)
Ejercicio A
Dos compuestos de S y Cu
Compuesto 1: 50 g S y 99,2 g Cu
Compuesto 2: 50 g S y 198,4 g Cu
Relación g Cu / g S comp.1 = 99,2 / 50 = 1,984
Relación g Cu / g S comp.2 = 198,4 / 50 = 3,968
gCu en compuesto 1 / g Cu en compuesto 2 = 1/2
La masa de Cu que se combina con igual masa de S para formar los dos compuestos tiene una relación sencilla entre números enteros: 1 : 2
Ejercicio B
Dos compuestos de Fe y O
Compuesto 1: 14 g Fe y 4 g O
Compuesto 2: 14 g Fe y 5,333 g O
Relación g O / g Fe comp.1 = 4 / 14 = 0,286
Relación g O / g Fe comp.2 = 5,333 / 14 = 0,381
g O en compuesto 1 / g O en compuesto 2 = 3/4
La masa de O que se combina con igual masa de Fe para formar los dos compuestos tiene una relación sencilla entre números enteros: 3 : 4
Ejercicio C
Dos compuestos de P y O
Compuesto 1: 62 g P y 48 g O
Compuesto 2: 74,4 g P y 96 g O
Relación g O / g P comp.1 = 48 / 62 = 0,7742 g O / g P
Relación g O / g P comp.2 = 96 / 74,4 = 1,2903 g O / g P
g O en compuesto 1 / g O en compuesto 2 = 0,7742 / 1,2903 = 0,6 = 3/5
La masa de O que se combina con igual masa de P para formar los dos compuestos tiene una relación sencilla entre números enteros: 3 : 5
Ejercicio D
Dos compuestos de Cl y O
Compuesto 1: 710 g Cl y 160 g O
Compuesto 2: 426 g Cl y 288 g O
Relación g Cl / g O comp.1 = 710 / 160 = 4,4375 g Cl / g O
Relación g Cl / g O comp.2 = 426 / 288 = 1,4792 g Cl / g O
g Cl en compuesto 1 / g Cl en compuesto 2 = 4,4375 / 1,4792 = 3
La masa de O que se combina con igual masa de Cl para formar los dos compuestos tiene una relación sencilla entre números enteros: 3 : 1
Ejercicio E
Dos compuestos de Cl y Cu
Compuesto 1: 142 g Cl y 254 g Cu
Compuesto 2: 284 g Cl y 254 g Cu
Relación g Cl comp 1 / g Cl comp.2 = 142 / 284 = 1 / 2
La masa de Cl que se combina con igual masa de Cu para formar los dos compuestos tiene una relación sencilla entre números enteros: 2 : 1
Explicación:
contiene 50 gr de azufre y 99,2 gr de cobre