Question

El volumen molar de la acetona, C3H6O, en estado líquido; es 73,9 cm3 (a 25 °C y 1,00 atm). Calcular su densidad en esas condiciones​

Answer 1

La densidad de la acetona en estado líquido según las condiciones dadas es: 2.376 g/L

Datos:

Volumen= 73.9 cm³

Temperatura= 25°C=298 K

Presión= 1 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*V= n*0.082 L* atm/ mol* K* T

(1 atm)(0.0739 L)= n*0.082 L* atm/ mol* K* 298 K

n= {(1 atm)(0.0739 L)} /(0.082 L* atm/ mol* K* 298 K)

n=3.024*10⁻³ moles

Hallando la masa:

Masa= moles* peso molecular

Masa= 3.024*10⁻³ moles* 58.08 g/mol

Masa=0.1756 g

Se halla la densidad:

Densidad= masa/ volumen

Densidad= 0.1756 g/ 0.0739 L

Densidad=2.376 g/L