Question

Calcule el número de Joules necesario para elevar la temperatura de 225g de plata (sólida) de 315 a 345k​

Answer 1

Respuesta:

La cantidad de calor ( Q ) que gana o pierde un cuerpo de masa ( m ) depende su calor específico ( Ce ) y de la variación de temperatura ( Δt )  

Matemáticamente :  

Q = m . Ce . Δt  ( 1 )  

¿Cuántos joules son necesarios para elevar la temperatura de 250g de plomo (s) de 373a 473K.?

DATOS  

masa de plomo ........ ..... ....... ..m = 250 g = 0.250 kg .  

calor específico del plomo ..... .. Ce = 130 J/(kg·Kº)  

variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 473 - 373 = 100 K

Q = m . Ce . Δt = 0.250(130)(100) = 3250 J

¿Cuántos gramos de aluminio, se requiere 800 calorías para calentarlo de 48 a 80°C?

DATOS  

Calor (Q) ........ ..... ....... ..800 cal .  

calor específico del aluminio ..... .. Ce = 0,215  (cal/g.ºC)

variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 80 - 48 = 32 ºC

Despejando m de la ecuación Q = m . Ce . Δt :

m = Q/(Ce . Δt )= 800 cal / (0,215  cal/g.ºC * 32 ºC) = 116.3 g

¿Cuánta es la cantidad en gramos de agua(l) utilizada si se requieren 3.25x 10³ J de calor para calentarlo de 293 a 313 K?

DATOS  

Calor (Q) ........ ..... ....... .. 3.25x 10³ J .  

calor específico del agua ..... .. Ce = 4186 J(/kg ºK)

variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 313 -293 = 20 K

 

m = Q/(Ce . Δt ) = 3.25x 10³ / ( 4186*20) = 0.03881 kg = 38.81 g

¿Cuantos joules son necesarios para elevar la temperatura de 100g de aluminio(s) de 293 a 363 K?

DATOS  

masa de aluminio ........ ..... ....... ..m = 100 g = 0.100 kg .  

calor específico del aluminio ..... .. Ce = 880 J/(kg·Kº)  

variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 363 - 293 = 70 K

Q = m . Ce . Δt = 0.100(880)(70) = 6160 J

Si se transfiere calor (2930 J) y se eleva la temperatura de 0.100Kg de un metal desconocido de 293 a 333K ¿Cuanto es el calor especifico?

masa ........ ..... ....... ..m = 0.100 kg .  

calor ..... .. Q = 2930 J

variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 333 - 293 = 40 K

Ce = Q/(m * Δt) = 2930 / (0.100*40) = 732.5 J/(kg·Kº)  

Espero haberte ayudado mi reina, exito.

Answer 2

Respuesta:

calculé en gramos la masa de plomo utilizada si absorbió 50.0 cal de calor cuando se calentó de 25.0° a 65.0 C

Explicación:

ayúdame con esta?