Question

una solución contiene glucosa 5.10 G en 100.5 ML de agua Cuál es la molaridad de la solución el peso molecular de la glucosa es 180 g/mol​

Answer 1

Respuesta:

mnbhgbv

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

0.2815

Explicación:

Tenemos que:

Volumen de la solución = 100.5 ml = 0.1005L

Masa del soluto = 5.10 g

Formula:

M = n/ L

Tu tienes que la masa molecular es 180 g/mol, pero creo que es mejor con decimales Entonces, sacamos masa molecular

Glucosa: $C_{6}$$H_{12}$$O_{6}$

(C) 6× 12.011 = 72.066

(H) 12 × 1.0079 = 12.0948

(O) 6 × 15.999 = 95.994

Entonces: 72.066 + 12.0948 + 95.994 = 180.1548

Ahora sacamos moles de soluto (n)

n= g/MM

Sustituimos: n = (5.10)/ (180.1548) = 0.0283

Entonces ya tenemos lo que necesitamos

n= 0.0283

L = 0.1005

Ya solo lo sustituimos en la formula del principio

M = n/L

M = (0.0283) / (0.1005) = 0.2815M

Molaridad = 0.2815 M

Y LISTO !! Espero haberte ayudado