Question

Calcular la cantidad de CO2 y H2O que se produce cuando 1 mol de acetileno (C2H2) reacciona con 2 mol
de oxígeno, de acuerdo con el siguiente proceso
C2H2 + O2 +CO2 y H2O
¿Quién es el reactivo limitante?
b. ¿Quién es el reactivo en exceso?
¿Cuánto CO, se produce en gramos?
d. ¿Cuántos moles del reactivo en exceso queda sin reaccionar?
​

Answer 1

Respuesta:

• a) O2
• b) acetileno
• c) 70,41g
• d) 0,2mol C2H2

Explicación:                          a) ↓ reactivo limitante O2

                                2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O

                                  1           +  2      → 1.6 CO2 ←  

b)reactivo en exceso ↑C2H2  

c) 1mol CO₂_____ 44.01 g

 1,6mol CO₂ ____x →70,41g←            

d) 2mol C2H2_____4mol CO2

 → 0,8mol C2H2← x____1,6mol CO₂ ⇒ 1mol - 0,8mol = 0,2mol