La nicotina es un compuesto toxico, que se encuentra en el tabaco, su peso molecular es 162 g y su composición porcentual es de C = 74,0%, H = 8,70% y N = 17,3% ¿Cuál es la fórmula empírica y su fórmula molecular?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
no sé cómo funciona eso pero quiero saber
ruthlucin2004:
si lo logre resolver
Moles C= 74 g x (mol H)/12g = 6.166 mol
Moles N= 17.3 g x (mol N)/14g = 1.235 mol
Moles H= 8.7 g x (mol H)/1g = 8.7 mol
C:6.166/1.235 = 4.99 ≅ 5
N: 1.235/1.235= 1
H: 8.7/1.235= 7.02 ≅ 7
F. Empírica C5H7N
mm C5H7N = 60 g + 7 g +14 g
mm C5H7N = 81 g
X=?
F. Molecular = (F. empírica) x donde x = 1,2,3,4,5,6…
X =mmFM/mmFE = 162g/81g = 2
F. Molecular = F. empírica = C10H14N2
Moles N= 17.3 g x (mol N)/14g = 1.235 mol
Moles H= 8.7 g x (mol H)/1g = 8.7 mol
C:6.166/1.235 = 4.99 ≅ 5
N: 1.235/1.235= 1
H: 8.7/1.235= 7.02 ≅ 7
F. Empírica C5H7N
mm C5H7N = 60 g + 7 g +14 g
mm C5H7N = 81 g
X=?
F. Molecular = (F. empírica) x donde x = 1,2,3,4,5,6…
X =mmFM/mmFE = 162g/81g = 2
F. Molecular = F. empírica = C10H14N2
ASI FUNCIONA
Preguntas similares
hace 2 años
hace 2 años
hace 5 años
hace 5 años
hace 5 años
hace 7 años