Question

Para la siguiente reaccion calcula la cantidad de CaO+ H2O------->Ca(OH)2
a) Hidroxido de calcio en gramos formado al reaccionar 20 gramos de CaO con cantidad suficiente de H2O
B) moles de agua necesarias para que se produzcan 6 moles de Ca(OH)2

Answer 1

CaO+ H2O------->Ca(OH)2

Como se observa, la ecuacion ya está balanceada. 
Entonces lo primero que se realiza es calcular los Pesos Moleculares de cada compuesto:
PM (CaO):
Ca=1*40 gr=40gr
O=1*16gr=16gr
total=56 gr/mol

PM(Ca(OH)2):
Ca=1*40 gr=40 gr
O=2*16gr=32 gr
H=2* 1gr= 2 gr
Total=74 gr/mol

a) cantidad de Hidroxido de calcio en gramos formado al reaccionar 20 gramos de CaO con cantidad suficiente de H2O.
"Cuánto para 20 gr de CaO si 1 mol de CaO produce 1mol de Ca(OH)2"
20 gr-CaO *(74 gr-Ca(OH)2/56gr-CaO)=26,42 gr-Ca(OH)2
"Se producen 26,42 gr de Ca(OH)2 con 20 gr de CaO".

B) Cantidad de moles de agua necesarias para que se produzcan 6 moles de Ca(OH)2.
"Cuánto para 6 mol de Ca(OH)2. Si se produjo 1 mol de Ca(OH)2 con 1 mol de H2O"
6 mol-Ca(OH)2*(1 mol-H2O/1 mol-Ca(OH)2)=6 mol-H2O
"Se requieren 6 moles de Agua para producir 6 moles de Ca(OH)2