1)En un recipiente de volumen variable hay 0,5 dm3 de un gas a 0°C. ¿Cuál es el volumen que ocupará el gas si se calienta hasta 25°C y la presión se mantiene constante? Explicar el resultado obtenido utilizando la teoría cinética-molecular y el modelo de partículas.
2) Contenido en un recipiente de volumen fijo hay un gas a 10°C, que ejerce una presión de 600mm Hg. ¿Cuál es la presión que ejerce el gas si se calienta hasta 75°C? Explicar el resultado obtenido utilizando la teoría cinética-molecular y el modelo de partículas.
Respuestas
Para los ejercicios planteados respecto a las leyes de los gases se obtiene:
1 ) El volumen que ocupará el gas si se calienta hasta 25°C es: V2 = 0.545 dm3.
2 ) La presión que ejerce el gas si se calienta hasta 75°C es: P2 = 737.8 mmHg
Se aplica las leyes de los gases, de la siguiente manera :
1) V1 = 0.5 dm3
T1 = 0°C +273 = 273 °K
V2 = ?
T2 = 25°C +273 = 298°K
P constante
V1*T2 = V2*T1
Se despeja el volumen V2 :
V2 = V1*T2/V1
V2 = 0.5 dm3* 298°K/273°K
V2 = 0.545 dm3
2) T1 = 10°C +273 = 283 °K
P1 = 600 mmHg
P2 =?
T2 = 75°C +283 = 348 °K
V constante
P1*T2 = P2*T1
Se despeja P2:
P2 = P1*T2 /T1
P2 = 600mmHg *348°K/283°K
P2 = 737.8 mmHg