La combustión del propano C,Hg, en
presencia de oxígeno en exceso, pro-
duce CO, y H,O.
C₂H₂ + O₂ CO2 + H2O
Cuando se consumen 2,5 moles de
o, en su reacción, ¿cuántos moles de
CO, se producen? alguien que me ayude..
Respuestas
Respuesta:
Para realizar cálculos en las reacciones químicas se emplea la ecuación
química que la representa balanceada. Los números que se escriben antes de
las fórmulas químicas como resultado del balanceo de la ecuación se
denominan coeficientes estequiométricos y se utilizan como factores de
conversión para calcular las cantidades tanto de reactivos como de
productos que participan en una reacción determinada. Una ecuación
completa y balanceada indica las cantidades relativas que participan en ella
y es muy útil para llevar a cabo ciertos cálculos.
Considérese la siguiente ecuación química balanceada:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Esta ecuación se puede interpretar de la siguiente manera: 1 mol de propano
reacciona con 5 mol de oxígeno para producir 3 mol de dióxido de carbono
y 4 mol de agua.
Recordando que 1 mol de cualquier sustancia es igual a la masa molecular o
masa fórmula de la sustancia expresada en gramos, la anterior ecuación
también se puede interpretar así: 44 g de propano reaccionan con 160 g de
oxígeno para producir 132 g de dióxido de carbono y 72 gramos de agua.
(Observe que la masa total de reactivos es 204 g y este mismo valor es la
masa total de productos: ley de la conservación de la masa).
Explicación:
espero que te ayude brooooo