Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio: 6Li(s) + N2(g) --> 2Li3N(s) ¿Cuál es la cantidad en gramos y moles de Li3N, cuando 62.5g de Li se calientan con 47 g de N2?, ¿Cuál es el reactivo limite de la reacción?
Respuestas
Respuesta:
38.66 gramos de Li3N, 3 moles de Li3N, reactivo limite: Litio
Explicación:
Primeramente encontraremos el reactivo límite de esta reacción. Para ello, haremos reaccionar toda la cantidad tanto de Litio como de Nitrógeno y luego comparar resultados:
Litio: Si hacemos reaccionar todos los 62.5 gramos de Litio, tenemos que:
62,5 g de Li x 1 mol de Li/6.941 gramos de Li x 2 mol de Li3N/6 mol de Li = 3 mol Li3N.
Es decir, si reacciona todo el Litio se producen 3 moles de Li3N.
Nitrogeno: Si hacemos reaccionar todos los 47 gramos de N2, tenemos que:
47 g N2 x 1 mol N2/28 gramos de N2 x 2 mol de Li3N/1 mol de N2 = 3.35 mol Li3N
Nuestro reactivo limite es el Litio, puesto que se forman menos moles de Li3N cuando reacciona por completo.
Ahora no queda más que convertir los 3 moles de Li3N formados, a gramos. La razón de esto es porque ya encontramos los moles de litio formados cuando reacciona por completo el reactivo limite, (ver calculos para el Litio) entonces:
3 mol Li3N x 34.83 gramos Li3N/1 mol Li3N = 104.49 gramos de nitruro de Litio.