indica el nombre símbolo nombre del grupo al que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3,9 ,16,38, 35
Respuestas
Respuesta:
⌫
Al saber los nº cuánticos “n” y “l” del último e– se podrá saber su último tipo de orbital en
ser rellenado y, por tanto, posición aproximada en la tabla en la tabla periódica. Sin embargo,
el valor de “m” indica poco, pues con un mismo valor un átomo podría tener diferente
cantidad de e– según se tratara del primero o el segundo e– en ocupar cada orbital; así, si l =
0 y m = +1 podría tratarse de un elemento nitrogenoideo o de un gas noble, con
características muy distintas.
e) Si l = 0 (el último orbital es “s”) será una sustancia reductora pues tratará de oxidarse
(perder e–
) mientras que si l = 1 (es “p”) en general será más oxidante (sobre todo si “n”
es pequeño –sin ser 1–). Como el valor de “m” no sirve para concretar el grupo al que
pertenece el elemento, el conocimiento de los tres primeros números cuánticos sólo puede
dar pistas del carácter oxidante o reductor en determinados casos.
f) Si l = 0 sería un metal alcalino o alcalino-térreo; igualmente, si l = 2, se trataría de un
metal de transición y si l = 3 de un metal de transición interna; sin embargo si l = 1 el
último orbital sería “p” y podría tratarse de un metal como de un no-metal o de un gas
noble (tanto más no-metal cuanto menor sea “s” –sin ser 1– y cuanto mayor sea el valor
de “m”).
g) Igualmente, si el último orbital es “s” (l = 0) será un metal alcalino o alcalino-térreo y por
lo tanto poco electronegativo; sin embargo si el último orbital es “p” podrá ser metal o no
metal (tanto mas no-metal y por tanto mas electronegativo cuanto menor sea “s” –sin ser
1 –).
h) Al ser el volumen un propiedad que depende tanto de la masa atómica como del tipo de
empaquetamiento que sufra y variar de manera no uniforme en la tabla periódica, poco se
podrá deducir conociendo la posición aproximada en la tabla periódica: únicamente, que
cuanto mayor sea “n” mayor será el volumen.
Explicación:
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