Question

¿Qué volumen de H3PO4 concentrado (H3PO4: P.M = 98.00 g/mol; %peso = 85 %; ρ = 1.70 g/mL) debe utilizarse para preparar 125 mL de H3PO4 3.00 M? Ilustre los cálculos

Answer 1

1) # de moles requeridos, n: M = n / V => n = M*V = 3 mol/litro * 0.125 litro = 0,375 mol

2) Masa de H3PO4 equivalentes a esos 0,375 mol

masa = n * masa molar = 0,375 mol * 98 g / mol = 36,75 g de H3PO4 (este es el soluto de la solución)

3) Masa de solución que contiene esa cantidad de soluto

% m/m = g soluto / g solución * 100 => g solución = g soluto * 100 / % m/m

g solución = 36,75 g * 100 / 85% = 43,23 g solucion

4) Volumen de solución correspondiente a esos 43,23 gramos

Densidad = masa / Volumen => Volumen = masa / densidad

Volumen = 43,23 g / 1,70 g / ml = 25,4 ml