Question

Determine el pH de el siguiente ácido o base débil ., compare el pH del ácido o base débil solo y luego al
agregar el ión común, reporte todo el procedimiento y ambos pH, indique si éste aumenta o disminuye
Una solución de CH3COOH 1.2 M y CH3COONa 1.0 M

Answer 1

Se pide determinar el pH  de ácidos y base débil

La fórmula del pH indica el valor de este a partir de la concentración de iones H+

pH= - log [H-]

Datos

[ CH3COOH]= 1.2M  ( ácido acético)

[CH3COONa] = 1.0M acetato de sodio

pH= -log [1.2]

pH=  -0.07918

El pH no puede dar negativo

pOH= -log (1.0) =0  tampoco es cierto

Estas sustancias forman una solución reguladora que tiene un pH  siguiente:

   

CH3COOH ⇄   CH3COO +H+

Keq= (CH3COO-) * ( H+) /( CH3COOH)

La constante de ionización del ácido acético que es 1.8x10-5  por tanto

( H+)=  Keq * ( CH3COOH) /  (CH3COO-)

( H+) = 1.8x10-5 * 1.2/1.2 = 1.8x10-5

pH= - log ( 1.8x10-5 ) = - (-4.74) = 4.74

pH= 4.74  

Esta solución reguladora es ácida

pOH= 14 -pH

pOH= 14- 4.74= 9.26