Question

¿Cuál es la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones acuosas?
a) 15.0 g de Al2(SO4)3 en 0.350 L de disolución
c) 35 ml de H2SO4 9.00 M diluido a 0.500 L

Answer 1

Respuesta:

a)

M= ?                                                                 M= m/ MM x V

m= 15g                                                             M= 15 / 374 x 0. 350L

V= 0,350 L                                                      M= 15 / 130.9

Masa Molar de Al2(SO4)3                             M= 0,114 : RPTA

Al= 27x2=54u      Total: 54+128+192

S= 32x4=128u                = 374u

O=16x12=192u

b)

M= 9 M (mol/L)                                            M= m/ MM x V

m= ?                                                             9= m / 98 x 0.035L

V= 35ml= 0.035 L                                       m= 9x3.43

Masa molar de H2SO4                             m= 30.87 g : RPTA

H=2u                 Total: 2+32+64

S=32u                         = 98 u

O= 16x4= 64u

Explicación: