) Clasifique en óxidos básicos y ácidos los siguientes compuestos:
-Fe03
-CaO
-Ag2O
-HgO
-Na2O
-CrO3
Respuestas
Respuesta:
óxidos básicos y ácidos
1. OXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS Prof. Carmen Concha Revilla
2. ¿Qué son los óxidos? Compuestos binarios formados por oxígeno y elemento químico
3. Óxidos ácidos Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos básicos Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal
4. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido Capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro Dato presentado en la Tabla Periódica de los Elementos
5. ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS Compuestos binarios formados por oxígeno y y metal Metales + Oxígeno óxido básico
6. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Representa a cada elemento químico Una letra mayúscula (de imprenta) Cuando es necesario una segunda letra minúscula Dato presentado en la Tabla Periódica de los Elementos
7. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) NOMENCLATURA de óxidos básicos Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas
8. 1) Nomenclatura tradicional Escribes la palabra óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Cu2O En éste ejemplo tienes el elemento cobre con su menor valencia óxido cuproso
9. 2)N. Sistemática o proporciones Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego PREFIJO N° de ÁTOMOS Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Cu2O 3 Monóxido de dicobre
10. 3)Nomenclatura Stock Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Cu2O Óxido de cobre (I)
11. Ecuación química, de la formación del óxido cuproso, a partir de sus elementos? 2Cu + O2 Cu2O Escriben las moléculas de cobre, oxígeno de un lado y la molécula del óxido cuproso del otro El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”
12. La ecuación química tiene dos partes 2Cu + O2 Cu2O Fórmulas de las sustancias que reaccionan Fórmula/s de las sustancias que se producen REACTIVOS PRODUCTOS A la izquierda y a la derecha de la flecha
13. Ahora tienes otra que igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha La igualación de la reacción química es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: “La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante”
14. Si cuentas el número de átomos de cobre: Igual en ambos lados Si cuentas el número de átomos de oxígeno: 2 2 1 2
15. Cu + O2 Cu2O Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 1 2 2
16. Continúas con la igualación de los átomos de cobre (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 42 2 x 1 = 2 A la izquierda 2 x 2 = 4 A la derecha Continúas con la igualación de los átomos de cobre (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 La ecuación química está balanceada o igualada
17. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Ametal + Oxígeno óxido ácido o anhidrido
18. NOMENCLATURA de óxidos ácidos Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas
19. 1) Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: Posibilidad de n. o. Terminación Uno -ico dos n.o. menor -oso n. o. mayor -ico tres n.o. menor hipo … -oso n. o. intermedia -oso n.o. mayor -ico cuatro n. o. menor hipo … -oso n. o. intermedio -oso n. o. intermedio -ico n. o. mayor per … -ico
20. Compuesto Sistemática Stock Tradicional SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico CO monóxido de carbono óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
Explicación:
es pero que te ayude