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Respuesta:Relación masa-y-volumen
1. Relación masa y volumen. Una de las propiedades físicas intensivas de la materia es la densidad que relaciona directamente proporcional la masa de una sustancia con el volumen que esta ocupa. Es preciso tener la misma muestra sólida en diferentes tamaños de tal manera que se puede construir una gráfica. Sabemos que la química estudia la materia, y toda porción de materia se denomina cuerpo. Pues bien, la masa es la cantidad de materia de la que está formado un cuerpo. Masa La masa no es totalmente comprendida, de modo que se la define de dos formas distintas: la masa inercial mide la fuerza con la que un objeto se resiste a la aceleración, mientras que la masa gravitacional mide la fuerza con la que un objeto atrae a otras cosas hacia sí. No está claro por qué estos dos distintos tipos de masa son lo mismo, pero los experimentos confirman que es así. Hablando de manera estricta, una balanza mide el peso, pero convertir el peso a masa es un cálculo muy sencillo. Volumen El volumen mide el tamaño espacial de un objeto. Aunque la fórmula utilizada para calcular el volumen depende de la forma del objeto y puede ser muy complicada, pensar en su ancho por su altura por su longitud nos da una idea básica. Medir el volumen de un objeto puede ser a veces más sencillo que calcularlo. Colocar un objeto en un recipiente grande con agua y medir el nivel de elevación del agua puede resolver rápidamente el problema, sin importar la forma del objeto. Ejemplo Cuántos gramos de zinc se necesitan para producir 11.2 litros de hidrógeno, cuando este metal reacciona con ácido clorhídrico. Zn + 2HCI ⇒ ZnCl2 + H2^ El peso de un mol de H es de 2 g y ocupa un volumen de 22.4 litros: Zn = 65 g; 2 HCI = 72 g; ZnCl2 = 135 g; H2 = 2g.
2. Se lee la ecuación: Una mol de zinc (65 g) reacciona con dos moles de HCI (72 g) y producen una mol de ZnCl2 (135 g) y una mol o un volumen-gramo de H2(2g o 22.4 litros). Éstos datos se escriben abajo de la fórmula y los datos del problema arriba de la fórmula: Xg 11.21 Zn + 2HCI ⇒ ZnCI2 + H2^ 65g 72g 135g 22.41 Se realiza una regla de tres con los datos del problema, eliminando los datos que no se necesitan: Xg 11.21 Zn ⇒ H2^ 65g 22.41 X es a 65 gramos como 11.2 litros es a 22.4 litros X=(11.2 IX65g)/22.4 I X= 32.5g de Zinc Resultado: Se necesitan 32.5 gramos de zinc. Ejercicio 2 ¿Qué volumen de hidrógeno obtenido a 30 grados centígrados y 700 torr de presión se formará al reaccionar 50 gramos de aluminio con ácido clorhídrico? Primeramente planteas la ecuación química y luego la balanceas para sacar las relaciones de masa:
3. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (54g) (219g) (267g) (6g) Las masas respectivas en paréntesis se obtienen de multiplicar la masa atómica de cada especie por el coeficiente estequiométrico respectivo. Como son 50 g de Al tenemos que los moles de H2 formado son: 50g Al x ((6g H2)/(54g Al)) = 5.56 mol de H2 Ahora con la ecuación de los gases ideales, obtienes el volumen según las condiciones dadas: PV=nRT V=(nRT)/P V= (5.56 mol x 62.7 (torr x L)/(K x mol) x (30°C + 273) K) / (700 torr) V=150.90 L de H2
Explicación:espero que te ayude
Respuesta:
hola cómo estás te rdndkdbjdnfixx xkxnxmdnlznzndjdndndndndkdnd