Problemas: Determina el pH de las siguientes disoluciones
A. ¿Cuál será el pH de una disolución cuya concentración de iones (H+) es de
0.05 M?
B. ¿Cuál será el pOH de una disolución cuyo pH = 2.3?
Respuestas
Respuesta:
Por ejemplo, una muestra de agua pura a 25\, ^ \circ\text{C}25
∘
C25, degrees, start text, C, end text contiene 1.0 \times 10^{-7}\text{ M}1.0×10
−7
M1, point, 0, times, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, space, M, end text de \text{H}^+H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript y \text{OH}^-OH
−
start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript. En comparación, la concentración de {\text H^+}H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript en el ácido del estómago puede ser de hasta ~1.0 \times10^{-1}\,\text M1.0×10
−1
M1, point, 0, times, 10, start superscript, minus, 1, end superscript, start text, M, end text. ¡Es decir que [\text{H}^+][H
+
]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket para el ácido del estómago es aproximadamente 666 órdenes de magnitud mayor que en el agua pura!
Con el fin de evitar tratar con números tan grandes, los científicos convierten estas concentraciones a valores de \text{pH}pHstart text, p, H, end text o \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text. Echemos un vistazo a las definiciones de \text{pH}pHstart text, p, H, end text y \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text.