Question

Hola me pueden ayudar con esta pregunta que dice:
Cual es la densidad del gas N2O a 35°C y 0.960 atm?
Gracias ojala puedan ayudarme

Answer 1

primero debes despejar la formula del gas ideal P*V=nRT recordando que n(numero de moles) en los gases es igual a masa(m)/moles(M)

P*V=m/M *R*T
P*M/RT = m/V d=m/V
P*M/RT = d

ahora solo remolazas los valores

P = 0.960 atm
M = 1 mol de N2O (debe ser uno ya que no te dice la cantidad)
R = 0.0821 L×atm/K×mol
T = 35+273.15K = 308,15

d= (0.960×1)/0.0821×308.15

d = 0.038 g/L

Answer 2

Respuesta:

d = 1.67 g/L

Explicación:

N2O es igual a el peso atómico del nitrógeno multiplicado por 2, mas el peso atómico del oxigeno

N = 14,006 * 2 = 28,012

O = 15,999

28,012 + 15,999 = 44,01

Por lo que la densidad de N2O es 44,01

Formula: P.M = d.R.T

Despejar: d = P.M/R.T

T = 35°C + 273 = 308K (se tiene que pasar la temperatura a kelvin)

P = 0,960 Atm

R = 0,082 L.Atm/K.N

M = 44,01

d = 0,960 * 44,01 / 0,082 * 308

d = 42,24 / 25,25

d = 1,67 g/L