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Un enlace polar se da entre elementos con electronegatividades diferentes (entre no metales) esto crea diferencias de densidades electrónicas dentro de la molécula. Un enlace no polar se da entre átomos de un mismo elemento, que al tener igual electronegatividad, atraen con igual fuerza a los electrones del enlace, aquí la densidad electrónica es simétrica.
Una molécula no polar presenta un momento dipolar de cero (µ=0), es decir, no presenta una separación de cargas permanente. Estas son moléculas simétricas u homonucleares.
Una polar presenta un momento dipolar diferente de cero, y los átomos comparten de manera desigual a los electrones.
Una molécula no polar presenta un momento dipolar de cero (µ=0), es decir, no presenta una separación de cargas permanente. Estas son moléculas simétricas u homonucleares.
Una polar presenta un momento dipolar diferente de cero, y los átomos comparten de manera desigual a los electrones.
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68
La diferencia entre polar y apolar es:
Enlace covalente polar:
Es aquel enlace que se presenta cuando los átomos que se enlazan presentan una diferencia de electronegatividad ocasionando que se genere una zona con mayor densidad electrónica dando origen a un polo positivo y un polo negativo
Ejemplos:
Agua H₂O
Dióxido de carbono CO₂
Acido clorhídrico HCl
Enlace covalente apolar:
Es aquel que ocurre cuando las moléculas están formadas por átomos iguales y por lo tanto, no presentan diferencia en su electronegatividad.
Ejemplos:
Hidrógeno gaseoso H₂
Bromo gaseoso Br₂
Cloro gaseoso Cl₂
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