Question

si 2,07 x 10exp22 atomos de un determinado elemento pesan 2,48 g ,su masa molecular en g/mol es ?

Answer 1

Antes que nada, recuerda que el Número de Avogadro es 6.022x10^23$\frac{atomos}{mol}$

Con eso puedes resolver tu problema:
$( \frac{2.48 g}{2.07x 10^{22} atomos} ) ( \frac{6.022x 10^{23} atomos}{1mol}) = 72.148 \frac{g}{mol}$

Espero te ayude =)

Answer 2

Se determina la masa molar de un elemento, conociendo el peso de determinada cantidad de átomos del elemento. El resultado obtenido es 72,3 g/mol.

Cálculo de la masa molar del elemento

Número de átomos del elemento = 2,07 × 10²²    (pesan 2,48 g)

Sabemos que en 1 mol de átomos de un elemento se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³ ) de átomos y equivale a la masa atómica del elemento, expresada en gramos.

Entonces, podemos calcular a cuantos moles del elemento equivale el número de átomos de 2,07 × 10²²:

2,07 × 10²² átomos ×  (1 mol / 6,022 × 10²³ átomos) = 0,0343 mol del elemento.

2,07 × 10²² átomos equivalen a 0,0343 mol del elemento y pesan 2,48 g. Entonces, su masa molar es:

masa molar del elemento = 2,48 g / 0,0343 mol = 72,3 g/mol

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