Además de la información cualitativa que proporcionan las ecuaciones químicas, también nos dan información cuantitativa, en la reacción: C5H12 + O2 ------> CO2 + H2O de oxidación del pentano; selecciona el inciso que contiene la ecuación correctamente balanceada
C5H12 + O2 -------------> 5 CO2 + H2O
C5 H12 + O2 ------------> 5 CO2 + 6 H2O
C5H12 + 5 O2 -----------> 5 CO2 + 6 H2O
C5H12 + 8 O2 ----------> 5 CO2 + 6H2O
Respuestas
Respuesta:
C5H12+8 02-------->5 CO2 + 6H20
Se selecciona la ecuación química que representa la reacción de combustión del pentano y que está correctamente balanceada:
Ecuación seleccionada:
C₅H₁₂ + 8 O₂ → 5 CO₂ + 6 H₂O
Los coeficientes estequiométricos, usados al balancear la ecuación, nos indican la proporción entre reactivos y productos y son los adecuados para que se cumpla con la ley de conservación de la materia. En la ecuación seleccionada tenemos:
Reactivos Productos
C 5 5
H 12 12
O 16 16
Masa atómica C = 12 g
Masa atómica H = 1 g
Masa atómica O = 16 g
Reactivos Productos
C 5 × 12= 60 g 60 g
H 12 × 1 = 12 g 12 g
O 16 × 16 = 256 G 256 g
masa de reactivos = masa de productos = 328 g
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