Question

Para la siguiente reaccion determna la cantidad de producto formulado .
CaO+H2O Ca(OH)

A) Al reaccionar 20g de CaO con 15 mol de H2O
B) Al reaccionar 3 moles de CaO con 1 mol de Ca(OH)2
C) Al reaccionar 1,5 moles de CaO con 22g de Ca(OH)2

Porfiiiiii

Answer 1

Primero se balancea la ecuación, debido a un erro de escritura que tienes en el Cao(OH), porque es Ca(OH)2 , por lo demás está balanceada:
CaO+H₂O ⇒Ca(OH)₂
Segundo sacar los pesos moleculares de los reactivos y productos:
PM(CaO):
Ca=1*40 gr=40 gr
O=1*16 gr=16 gr
Total =56 gr/mol

PM(Ca(OH)2):
Ca=1*40 gr=40 gr
O=2*16 gr=32 gr
H=2*1 gr=2 gr
Total= 74 gr/mol

Se halla el reactivo limitante Llevando los datos a moles:
20 gr-CaO*(1mol-CaO/56 gr-CaO)=0,36 mol-CaO
16 mol de H2O en los reactivos.

Se compara con el producto, ambos reactivos y el de menor valor es el reactivo limitante:
0,36 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-CaO)=0,36 mol-Ca(OH)₂
"Cuánto para 15 moles de agua, si 1 mol de agua produce 1 mol de Ca(OH)2"
15 mol-H₂O*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-H₂O)= 15 mol-Ca(OH)₂
Como vemos el reactivo limitante es CaO.
Con éste se calcula la cantidad del producto; la cual es ésta:
0,36 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-CaO)=0,36 mol-Ca(OH)₂
ó 0,36 mol-Ca(OH)₂*(74 gr-Ca(OH)₂/1mol-Ca(OH)₂)=26,64 gr-Ca(OH)₂

B) 3mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1 mol-CaO)=3 mol-Ca(OH)₂
C) 1.5 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1 mol-CaO)=1.5 mol-Ca(OH)₂

22 gr-Ca(OH)₂*(56 gr-CaO/74 gr-Ca(OH)₂)=16,64 gr-CaO

NOTA: Los ítems B y C, están mal planteados, puesto que al decir "al reaccionar..."  Ca(OH)₂ no forma parte de los reactivos, sino de los productos, por lo que posiblemente se refería a el agua, la cual si és reactivo, y en ese caso preguntar por la cantidad de producto sería incoherente puesto que ya están dando la cantidad en esos ítems. Saludos