Describa el mecanismo de reacción cuándo el éter dimetílico (base de Lewis) actúa frente al tricloruro de boro (ácido de Lewis).
Les agradecería mucho si me ayudaran.
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Respuesta:
A diferencia de los trihalogenuros de aluminio, los trihalogenuros de boro son todos monoméricos. Sufren dimerización rápida reversible, como lo indica la alta velocidad de las reacciones de intercambio de halógeno:
BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F
Debido a la facilidad de este proceso de intercambio, los halogenuros mezclados no pueden obtenerse en forma pura.
La geometría de una molécula de BF3 está descrita como trigonal plana. La simetría D3h es coherente con la predicción de la teoría RPECV. Aunque muestra tres enlaces covalentes polares, la molécula no tiene momento dipolar neto en virtud a su alta simetría. Aunque es isoelectrónico con el anión carbonato, el BF3 suele ser referido como "deficiente en electrones", una descripción que está reforzada por su alta reactividad exotérmica hacia las bases de Lewis.
En los trihalogenuros de boro, BX3, la longitud de los enlaces B-F (1,30 Å) es más corto de lo que se esperaría para los enlaces simples,2 y este acortamiento puede indicar un enlace π B-X más fuerte en el fluoruro. Una explicación fácil involucra el traslape de un orbital p en el átomo de boro, con la combinación enfasada de los tres orbitales p similares de los átomos de flúor, lo que está permitido por la simetría.2
Diagrama de enlaces π en el trifluoruro de boro
Explicación: