Question

ZS
3S
3p 4s'.
5. Si el número atómico de un elemento es
z=32, y este elemento se simboliza Ge+2;
cuál de las siguientes configuraciones
electrónicas pertenece a él.
A. 152 252 226 382 326 4523010 4P2
B. 152 252 2P6 382 326 4S2 3d10 4P4
C. 152 282 226 382 326 452 3010
D. 1S2 282 2P6 382 326 482 3d 10 421
E. NIGUNA DE LAS ANTERIORES
ES LA CORRECTA
6. De acuerdo con los conceptos de
números cuánticos y configuración​

Answer 1

Respuesta:

EJERCICIOS TABLA PERIÓDICA

1

TEMA 4

1. Para las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros:

i) 1s2 2s2 2p3

; ii) 1s2 2s2 2p5

; iii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

; iv) 1s2 2s2 2p6 3s2

Indica: a) grupo, período y elemento para cada configuración, y b) ordenar de mayor a menor radio

atómico.

i) Configuración 2p3  Grupo 15, período 2 (N)

ii) Configuración 2p5  Grupo 17, período 2 (F)

iii) Configuración 4s1  Grupo 1, período 4 (K)

iv) Configuración 3s2  Grupo 2, período 3 (Mg)

Orden de radios (considerar capas para períodos diferentes y CNE para el mismo periodo):

K > Mg > N > F

2. Considera los tres elementos del sistema periódico cloro, bromo y yodo. Establece:

a) la configuración electrónica de cada uno de ellos; b) el orden correcto de los valores siguientes

de la energía de ionización asignando uno a cada uno de ellos: 10.4, 11.8 y 13.1 eV

Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = [Ne] 3s2 3p5

Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 = [Ar] 3d10 4s2 4p5

I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 = [Kr] 4d10 5s2 5p5

El I, más grande y menos electronegativo, tendrá el menor valor de Ei, por lo que la asignación sería:

I  10.4 eV; Br  11.8 eV; Cl  13.1 eV

3. De los pares de átomos siguientes indica cual posee mayor potencial de ionización:

a) rubidio y estroncio; b) sodio y rubidio; c) silicio y fósforo; d) argón y kriptón

a) Sr; b) Na; c) P; d) Ar (hay que considerar tamaño para elementos en períodos diferentes y CNE

para elementos en el mismo periodo)

4. De los pares de átomos de los elementos siguientes indica cual posee mayor afinidad electrónica:

a) cloro y azufre; b) azufre y selenio.

a) Cl; b) S; (igual que antes, hay que considerar tamaño para elementos en períodos diferentes y

CNE para elementos en el mismo periodo)

5. Comenta la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones referidas a los átomos X y Z,

pertenecientes ambos al mismo grupo, sabiendo que X es más electronegativo que Z.

a) X tiene menor energía de ionización que Z; b) Z tiene menor afinidad electrónica que X; c) Z tiene

mayor radio atómico que X; d) el par de electrones del enlace X-Z está desplazado hacia X.