Question

7. Sabiendo que en la siguiente reacción se han obtenido 2,00 g de NaCl, ¿cuántos gramos
había de HCI?
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Datos: m(Na) = 23 u, m(CI) = 35,5 u, m(H) = 1 u.

Necesito una explicación completa y detallada de como se hace, ya que tengo examen dentro de poco, Gracias!! :3​

Answer 1

Respuesta:

1,248 gramos de HCl.

Explicación:

La reacción química está ajustada, por lo que podemos empezar a operar directamente:

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Nos preguntan por el cloruro de sodio (HCl) y el cloruro de sodio (NaCl), por lo tanto nos centramos solo en esos dos compuestos para obtener el resultado, el resto no nos hacen falta.

- Con las masas atómicas de los elementos calculamos las masas molares de cada uno de los compuestos:

  ·Mm HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol.

  ·Mm NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.

- Esta reacción tiene un compuesto de HCl y otro de NaCl (no hay coeficientes estequiométricos delante, los que se ponen para ajustar reacciones), por lo tanto, esas serán las masas de los compuestos en la reacción si hubiese un mol de cada compuesto.

- Nos dicen que tenemos 2 gramos de NaCl, así que, ahora, establecemos la siguiente relación de proporcionalidad (podemos hacer esto gracias a la ley de las proporciones definidas: los elementos se combinan en una proporción determinada):

  58,5 g de NaCl     se forman con     36,5 g de HCl

  ----------------------                =                 -------------------

    2 g de NaCl       se formarán con       x g de HCl

  Resolvemos la x= 2 · 36,5 / 58,5 = 1,248 gramos de HCl.