Question

Una mezcla de metanol (CH4)y etanol (C2H6)con masa total de 13,43 g, se quema completamente en oxígeno. Si la masa total de CO2y H2O que se produce es 64,84 g, calcule la fracción de CH4 en la mezcla

Answer 1

Respuesta:

29/100 moles de CH4.

Explicación:

- Ponemos la reacción química ajustada:

CH4 + C2H6 + 11/2 O2 --> 3CO2 + 5H20

- Calculamos la masa de los productos en esa reacción:

  · m 3CO2 = (12,01 g/mol + 16 g/mol · 2l) · 3 = 132,03 gramos de CO2.

  · m 5H2O = (1,02 g/mol · 2 + 16 g/mol) · 5 = 90,1 gramos de H2O.

  Sumamos las cantidades de ambos productos = 222,13 g de productos.

- Calculamos la masa de CH4 en esa reacción:

  · m CH4 = 12,01 g/mol + 1,01 g/mol · 4 = 16,05 g/mol.

- Ahora, con estos resultados, podemos establecer la siguiente relación de proporcionalidad:

222,13 g de productos       16,05g de CH4

--------------------------------    =  ----------------------

64,84 d de productos         x gramos de CH4

  · Resolvemos x: x= (64,84 · 16,05)/222,13 = 4,685 g de CH4.

Esa es la cantidad de CH4 que tendremos, para pasarla a fracción hacemos lo siguiente:

                   m n(g)                                 4,685 g

n (mol) = -----------------                 n = -------------------- = 0,29 moles de CH4

               Mm (g/mol)                          16,05 g/mol

Y 0,29 moles de CH4 en fracción sería:

29

----- moles de CH4

100