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La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción.
El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.
Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones H+ (o protones) en solución acuosa. Por ejemplo, consideremos la reacción de disociación para el ácido clorhídrico, HBI, en agua:
HCI(ac) → H+(ac) + CI¯(ac)
Cuando hacemos una solución acuosa de ácido clorhídrico, el HCI se disocia en iones H+ y CI. Ya que esto resulta en un aumento en la concentración de iones H+ en solución, el ácido clorhídrico es considerado un ácido de Arrhenius.
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