Una solución concentrada de H2SO4 contiene 42,5 % en masa de H2SO4 y su densidad es 1,83 g/mL. ¿Qué cantidad de volumen en mililitros del ácido es necesario para preparar 5 L de una solución 4 N?
Respuestas
Se requieren 1260 ml (1,26 L ) de solución concentrada de H₂SO₄ para preparar 5 L de solución de concentración 4N.
Cálculo de volumen de solución concentrada de H₂SO₄ para preparar 5 L de solución 4N
Se tiene una solución de H₂SO₄ :
- Concentración = 42,5 % m/m
- Densidad = 1,83 g/ml
Se requiere preparar 5 L de solución de H₂SO₄ de concentración 4 N.
Calculamos la cantidad de H₂SO₄ que se debe usar para preparar esta solución:
Datos
Peso molecular (PM) de H₂SO₄ = 98 g/mol
Peso equivalente de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 g / equivalente
Solución de concentración 4 N significa que se tienen 4 equivalentes de H₂SO₄ en 1 Litro de solución, por lo tanto en 5 L de solución se tendrán 20 equivalentes de H₂SO₄.
20 equivalentes de H₂SO₄ × 49 g / equivalente = 980 gramos H₂SO₄
Se requieren 980 gramos de H₂SO₄ para preparar 5 L de solución 4N.
Se calcula la cantidad de solución concentrada de H₂SO₄ que contenga 980 g de H₂SO₄:
Solución concentrada:
980 g H₂SO₄ × (100 g solución concentrada / 42,5 g H₂SO₄) = 2306 g solución concentrada
2306 g solución concentrada × ( 1 ml / 1,83 g ) = 1260 ml solución concentrada
Se requieren 1260 ml (1,26 L ) de solución concentrada de H₂SO₄.
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