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Respuesta:
2H2O H3O+ + OHLos subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14
o producto iónico del agua.
Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones
hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a Kw =
1*10-14
.
H2O H+ + OHEn el agua se ha establecido una escala de pH el cual esta definido como el – log[H+
] donde:
• Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+
. Los ácidos se clasifican en
fuertes, fuerza media y débiles.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4,
HCl, HNO3, HClO4. Ka = ∞
pH = -log [H+
]=-log[Ac. Fuerte]
Medio ácido Medio básico
0 7 14
18
Los ácidos de fuerza media se disocian parcialmente, sus constantes de acidez o de disociación son
mayores a 1 * 10-3 aproximadamente.
Los ácidos débiles: No se disocian completamente. Entre más pequeña es la constante de acidez
(Ka), más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores o
iguales a 1*10-3
.
[ ]
2
pK log Ac pH a !
=
• Base: sustancia capaz de donar iones OH-
.
Bases fuertes: se disocian al 100%, dona todos sus OH-
. Son las bases de los metales alcalinos y
alcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2. Kb = ∞
Explicación: