Question

Mediante 2 ejemplos explique que es una reacción y una ecuación química

❖ Elaborar una tabla sobre los diferentes tipos de reacciones químicas

❖ Consultar las leyes pondérales

3.2 Balanceo de ecuaciones químicas

❖ Balancear por el método de tanteo las siguientes reacciones químicas:

a. Li + O2 Li2O síntesis

b. KClO3 KCl + O2

c. Zn3Sb2 + H2O Zn (OH)2 + SbH3

d. Na2 CO3 + C + N2 NaCN + CO

e. C 3H8 + O2 chispa CO2 + H2O

❖ Clasificar las anteriores reacciones químicas

❖ Balancear por el método REDOX las siguientes reacciones

a. NO2 +H2 HCl + O2

b. PbO +NH3 Pb + N2 + H2O

c. KClO3 + KI + H2O KCl + I2 + KOH

d. FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O

3.3Estequiometria

❖ ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de Cl2

Según la ecuación 4HCl + 02 2H2O + 2Cl2

❖ El zinc reacciona con el HCl para producir ZnCl2 e hidrógeno:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Si se mezclan 56,0 g de Zn con un exceso de HCl, ¿cuál es el peso de ZnCl2 Producido?

❖ Cuando el etano se quema en un exceso de oxígeno se produce la siguiente reacción:

2C2H6 + 7O 4CO2 + 6H2O.

a. ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para la combustión de 3,6 moles de C2H6?

b. ¿Cuántos moles de CO2 se forman?

❖ Disponiendo de 12 gramos de Fe y 10 gramos de S., ¿qué masa de FeS se forma? ¿Qué sobra y cuánto?

Fe + S → FeS

❖ En la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio:

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

se utilizan 100 gramos de clorhídrico 60% puro. Calcular

a) la cantidad de cloruro de calcio obtenida.

b) Conociendo la pureza del HCl, ¿cuántos gramos de éste habría que usar para obtener 50g de H2O?

❖ Un método para obtener cloro en el laboratorio es por acción de un agente oxidante fuerte sobre un cloruro: En

una experiencia por reacción de 47,2 g de permanganato de potasio, se recogen 50 g de cloro. Hallar:

Gramos de cloruro de potasio obtenidos

Gramos de dicloruro de manganeso obtenidos

Rendimiento de la reacción

2KMnO4 + 16HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O​

Answer 1

¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Todos los objetos, naturales o artificiales, incluyendo los seres humanos, están formados por átomos, que se unen a otros átomos y forman moléculas. Para ello pueden utilizar diferentes tipos de enlaces químicos. Y es precisamente en estas uniones donde encontramos la clave de las reacciones químicas.

Estos fenómenos provocan que los enlaces químicos entre átomos se rompan y reorganicen, dando lugar a sustancias diferentes. Si miras a tu alrededor, te darás cuenta de que este tipo de reacciones químicas están ocurriendo constantemente. Sin ir más lejos, cuando respiramos o nos alimentamos proveemos a nuestras células de elementos químicos que ellas transforman en energía (y otros elementos) mediante una reacción química.

¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

La definición de reacción química es muy sencilla. Los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos enlaces. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: las que tenemos inicialmente y conocemos como reactivos y las que se obtienen después de la reacción química, llamadas productos.