Question

una masa dada de cloro ocupa 38ml a 20°C. Determinar su volumen a 45°C, permaneciendo constante la presion

Answer 1

Usando la ley de Charles

V1/T1=V2/T2
Pasas los ml a Litros y los °C a grados Kelvin

V2= T2xV1/T1   V2= (318,15K)(0,038L)/(293,15K) = 0,041L

41 ml

Answer 2

¡Hola!

una masa dada de cloro ocupa 38ml a 20°C. Determinar su volumen a 45°C, permaneciendo constante la presion

Obs:

La presión en el gas se mantiene constante.

P1 = P2

Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 38 mL

T1 (temperatura inicial) = 20 ºC (convertir en Kelvin)

TK = TºC+273.15 → TK = 20+273.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

V2 (volumen final) = ? (en mL)

T2 (temperatura final) = 45 ºC (convertir en Kelvin)  

TK = TºC+273.15 → TK = 45+273.15 → T2 (temperatura final) = 318.15 K

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{38}{293.15} =\dfrac{V_2}{318.15}$

multiplique los medios por los extremos

$293.15*V_2 = 38*318.15$

$293.15\:V_2 = 12089.7$

$V_2 = \dfrac{12089.7}{293.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 41.24\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

Respuesta:  

V2 (volumen final) = 41.24 mL (≈ 0.041 L)

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$