Una masa gaseosa posee una temperatura de 1200°K y una presión de 3 atm. ¿Cómo varía y en cuánto, la temperatura si la presión aumenta a 9 atm, y el volumen del recipiente se mantuvo constante?
por favor necesito ayuda es para hoy :)
Respuestas
Respuesta:
ACTIVIDADES LEYES DE LOS GASES IDEALES
1
¿Qué le sucede a un gas cuya temperatura permanece constante, si la presión a la que está sometido aumenta al doble de su valor?
Según la ley de Boyle-Mariotte, el volumen del gas disminuirá de forma que el producto de la presión por el volumen permanezca constante; por tanto, el volumen se reducirá a la mitad.
2
¿Qué sucede con la presión de una masa de gas si, manteniendo la temperatura constante, se introduce en un recipiente que tenga el doble de capacidad?
Según la ley de Boyle-Mariotte, al aumentar el volumen al doble, la presión del gas disminuirá de forma que el producto de la presión por el volumen permanezca constante; por tanto, la presión se reducirá a la mitad.
3
Una masa de gas a 320 K ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen ocupará si, manteniendo la presión constante, se aumenta la temperatura hasta 350 K?
Según la ley de Charles, para un gas a presión constante:
4
Una masa de gas que ocupa un volumen determinado, se ve sometido a una brusca variación de temperatura; ésta se reduce 1/3 de su valor inicial (en grados Kelvin), manteniendo la presión constante. ¿Qué le sucede al volumen?
Según la ley de Charles, para un gas a presión constante:
El volumen final será un tercio del inicial.
5
Un gas sometido a la presión determinada ocupa un volumen de 12 litros. ¿Qué volumen ocupará si, manteniendo la temperatura constante, la presión aumenta diez veces su valor inicial?
Según la ley de Boyle-Mariotte, para un gas a temperatura constante:
Dado que:
Se tiene que:
6
¿Cómo se comporta un gas cuya temperatura aumenta manteniendo su volumen constante?
Según la ley de Gay-Lussac, la presión y la temperatura varían de forma directamente proporcional, de modo que el cociente p/T permanezca constante. Al aumentar la temperatura aumentará, por tanto, la presión del gas.
7
Calcula la presión que alcanzará un gas cuya temperatura aumenta 1/4 de su valor inicial (en grados Kelvin), en un recipiente cerrado, si su presión inicial es de 1,6 atm.
Según la ley de Gay - Lussac, para un gas a volumen constante se tiene que el cociente entre presión y temperatura es constante. Por tanto:
Dado que:
Se tiene que:
8
Calcula la temperatura que hay que alcanzar para que un gas, inicialmente a 350 K de temperatura y 2 atm de presión, llegue a estar sometido a una presión de 3,5 atm sin que varíe su volumen.
Según la ley de Gay - Lussac, para un gas a volumen constante se tiene que el cociente entre presión y temperatura es constante. Por tanto: