Question

La densidad de un gas en condiciones estándar es 1,42 g/L. Calcula la masa de 750 mL de ese gas a 3,5 atm y 17°C.

Answer 1

Mira la foto adjunta

Answer 2

La masa del gas que se encuentra a 3.5 atm y 17°C es: 1.061 g

Datos:

Densidad= d= 1.42 g/L

Volumen= 750 mL= 0.75 L

Presión= P= 3.5 atm

Temperatura= T= 17°C= 290 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

3.5 atm* 0.75L= n * 0.082 L* atm/ mol* K  * 290 K

n= (3.5 atm* 0.75L) /(0.082 L* atm/ mol* K  * 290 K)

n=0.11 moles

Además, con la misma fórmula se halla el peso molecular:

PV= m/Pm* RT

P*Pm= m/V *RT

P*Pm= d*RT

3.5 atm* Pm= 1.42 g/L *0.082 L* atm/ mol* K  * 290 K

Pm=(1.42 g/L *0.082 L* atm/ mol* K  * 290 K)/ 3.5 atm

Pm=9.648 g/mol

Se halla la masa mediante la fórmula de moles:

Moles= masa/ peso molecular

n= m/Pm

m= n*Pm

m= 0.11 moles* 9.648 g/mol

m=1.061 g

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