¿Cuantos gramos de HNO3 del 78% de pureza se obtienen con 85 gramos de KNO3 del 93% de pureza reaccionando con 93 gramos de H2SO4 puro 100%?
• KNO3 + H2SO4 ---> HNO3 + KHSO4
Respuestas
Estequimetría
1. Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍAConceptos Básicos.El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos losátomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Porejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma.Elos pesos atómicos de todos los átomosen una unidad formular del compuesto, sea molecular o no. Por ejemplo, elCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. Este compuesto es iónico, así que estrictamente es la fórmula de unasustancia, escrita con los índices con números enteros más pequeños. Para la mayor parte delas sustancias iónicas, la fórmula empírica es la fórmula del compuesto, pero con frecuenciaéste no es el caso de las sustancias moleculares. Por ejemplo, la fórmula del peróxido de sodio,un compuesto iónico de Na+ y O22-, es Na2O2. Su fórmula empírica es NaO. Por lo tanto, lafórmula molecular de un compuesto es un múltiplo de su fórmula empírica. Facultad de Química Junio 2002 1/45