Question

cinco litros de un gas se encuentran a 2atm y 27°c. Que volumen ocupara a 3 atm y 87°c

Answer 1

Debes usar la ecuación de los gases ideales: PV=nRT.
P es presión, expresada en atmósferas (atm). V es el volumen que ocupa el gas, expresado en litros (L). n es el número de moles de gas (mol), R es la constante de gases ideales, expresada en términos de PV/nT, para este caso (L*atm/mol*K), y es 0,082 L*atm/mol*K. T es la temperatura a la que se tiene el gas, expresada en grados Kelvin (K). Para una misma masa gaseosa (el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

Entonces, (P₁*V₁)T₁ = (P₂*V₂)/T₂. Si la presión aumenta, el volumen disminuirá:

Así que primero hay que revisar las unidades de los datos que nos entregan. La temperatura en grados Celsius se convierte en Kelvin, sumando 273,15 al dato.

V₁= 5L.
P₁=2 atm.
T₁=27°C + 273,15 = 300,15 K.

V₂=?
P₂= 3 atm.
T₂= 87°C + 273,15 = 360,15 K.

Ahora reemplazamos en la ecuación que tenemos (P₁*V₁)/T₁=(P₂*V₂)/T₂

(2atm*5L)/300,15K = (3atm*V₂)/360,15K

Despejando V₂, 

[(2atm*5L)/300,15K]*(360,15K/3atm) = V₂

Las unidades de presión y temperatura se cancelan, y el resultado queda en litros, es decir, en unidades de volumen.

V₂ = 3,99, aprox. 4 L, es el volumen que ocupará a esas condiciones.