Question

De la reacción 3C + Fe2O3 → 3CO + 2Fe Determine la cantidad de fierro producido empleando 2400 gramos de carbono

Answer 1

Respuesta:

4963.05 g de Fe.

Explicación:

Primero, colocamos la ecuación de esta manera.

3C + Fe2O3 → 3CO + 2Fe

Debajo del dato que te dieron que es 2400 g de carbono y debajo de lo que te piden pones lo mismo.

3C + Fe2O3 → 3CO + 2Fe

m=2400g m=4963.05 g

PM=36 PM= 111.68

n=66.66 mol n=44.44 mol

La m es la masa, PM es el peso molar y la n son los moles.

Para obtener el valor de PM se usa la tabla periódica.

Sería así:

12x3 =36

El número 3 la cantidad de moles que tiene en este caso viene siendo la el balanceo.

Para sacar los moles se debe dividir la masa por el peso molar en este caso sería:

n= 2400/ 36 = 66.66 mol de C.

Claro no se debe poner con el entre de esa manera, simplemente se pone en fracción y listo.

Ahora saquemos el peso molar de hierro (Fe) en este caso es así:

55.84x2= 111.68

Ahora para sacar los moles de hierro (Fe) se debe utilizar el método sustitución sería así:

$\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 3 - 2 \\66.66 - n$

Esto quiere decir que por cada 3 moles de C hay 2 de Fe donde los moles de C dan igual a lo que buscamos.. Nos da como resultado: 44.44 mol

Se resuelve multiplicando los mole que encontraste en este caso son 66.66 x 2 / 3

Ahora para buscar su masa (g) se debe multiplicar los moles por el peso molar..

m=(n) (PM)

m=(n) (PM) m= (44.44)(111.68)

m=(n) (PM) m= (44.44)(111.68)m=4963.05 g

Y listo es todo lo que debe hacer...

Espero te sirva de ayuda...