Question

Calcule el volumen de solución 3M de HNO3 necesarios para obtener 35 gramos de óxido de nitrógeno (II) [NO], según la reacción:
HNO3 + H2SO3 → H2SO4 + NO + H2O

Answer 1

primero se ajusta la reacción

2HNO3 + H2SO3 -> 3H2SO4 + 2NO + H2O

sabiendo que la molaridad es

M= n(moles de soluto)/ volumen

35gr NO lo pasamos a moles con su peso molecular

35gr NO / 30gr = 1.17 moles de NO

con la estequeometria

2 moles de NO reaccionas con dos moles de HNO3

1.17moles de NO× 2moles HNO3/ 2 moles de NO = 1.17 moles de HNO3

sustituimos en la fórmula

M= n/V

3=1.17/V
V= 1.17/3 = 0.39 l