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Respuesta:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción rédox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Explicación:
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Las combustiones, la corrosión de los metales, la respiración celular, la fotosíntesis, la producción de electricidad en las pilas eléctricas, la transformación de vino en vinagre, son algunos ejemplos conocidos de reacciones de oxido-reducción.
En un proceso de oxido reducción o procesos redox se produce transferencia de electrones de una sustancia a otra. Una cede electrones y la otra los capta. Según esto:
- Cuando una sustancia gana electrones se dice que se reduce.
- Cuando una sustancia pierde electrones se dice que se oxida.
Oxidación es un proceso en el que una sustancia pierde electrones.
Reducción es un proceso en el que una sustancia gana electrones.
Ambos procesos siempre se dan de manera simultanea, por eso se habla de reacciones de oxidación-
reducción.
Para estudiar las reacciones de óxido-reducción, la ecuación química que representa el proceso global se descompone en dos hemirreacciones, una representa el proceso de oxidación y otra representa el proceso de reducción, en la que se incluye la transferencia y captura de electrones, respectivamente.