un tanque de oxígeno contiene oxígeno (o2) a una presión de 2.00 atm cuál es la presión de torr
Respuestas
Respuesta:
1. P2 = 7.56 atm
2. V2 = 34.82 L
3. V2 = 6.211 Litros
4. V2 = 0.354 Litros
Explicación:
1. un tanque de acero contiene oxígeno a 20 ºC y a una presion de 8 atmosfera. La presion interna del gas si estante se enfría a 4 ºC.
aplicar la ley de Gay – Lussac
P1/T1 = P2/T2
P1 = 8 atm
T1 =20 ºC + 273.15 = 293.15 K
P2 = ¿?
T2 = 4 ºC + 273.15 = 277.15 K
P2 = (P1 x T2) / T1
P2 = ( 8 atm x 277.15 K) / 293.15 K
P2 = 7.56 atm
2. el volumen de un gas a 18 ºC y a 2 atmósferas de presión es 17 litros que volumen ocupara a 25 ºC y a una atmósfera de presion.
Aplicar la ley combinada de los gases:
V1 x P1 / T1 = V2 x P2/T2
T1 = 18 ºC + 273.15 = 291.15 K
P1 = 2 atm
V1 = 17 litros
T2 = 25 ºC + 273.15 = 298.15 K
P2 = 1 atm
V2 = (V1 x P1 x T2) / (P2 x T1)
V2 = (17 L x 2 atm x 298.15 K ) / (1 atm x 291.15 K)
V2 = 34.82 L
3. El volumen de un globo es de 6,5 litros a una temperatura de 20 ºC y a una atmósfera de presión. Cuál es el volumen del globo y se disminuye la temperatura a 7 ºC.
Aplicar Ley de Charles
V1/T1 = V2/T2
V1 = 6.5 L
T1 = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K
P = constante
V2 = ¿?
T2 = 7 ºC + 273.15 = 280.15 K
V2 = (V1 x T2) / T2
V2 = (6.5 L x 280.15 K) / 293.15 K
V2 = 6.211 Litros
4. una muestra de un gas ocupa un volumen de 300 mL a una presión de 920 mmHg a una temperatura constante de 14 ºC. Si se disminuye la presion a 780 mmHg. Cuál será el volumen del gas.
Aplicar la ley de Boyle
V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 300 Ml / 1000 = 0.300 L
P1 = 920 mmHg / 760 = 1.210 atm
T = Constante
P2 = 780 mmHg / 760 = 1.026 atm
V2 = ¿?
V2 = (V1 x P1) / P2
V2 = (0.300 L x 1.210 atm) / 1.026 atm
V2 = 0.354 Litros