Question

Cuantos gramos de óxido de hierro, Fe2O3 , se pueden producir a partir de 12,80g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido

Answer 1

2Fe +3/2O2 ---> Fe2O3

12.80grO2*(1molO2/32grO2)*(1molFe2O3/1.5molO2)*(160grFe2O3/1mol)=

=42.66grFe2O3

Answer 2

Te propongo otro modo de resolver el problema. Se trata de aplicar la ley de Proust o ley de las proporciones definidas.

"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo producto, la relación de las masas de éstos es constante".

En el compuesto $Fe_2O_3$ hay:

2·55,8 = 111,6 g de Fe
3·16 = 48 g de O

Hacemos la proporción para los 12,80 g de oxígeno:

$\frac{111,6\ g\ Fe}{48\ g\ O} = \frac{x}{12,80\ g\ O} = 29,76\ g\ Fe$

Eso quiere decir que harán falta 29,76 g de Fe para que reaccionen esa masa de oxígeno. Aplicando la Ley de la Conservación de la Masa se tiene que la masa del producto ha de ser igual a la suma de las masas de los reactivos:

$(12,80 + 29,76)\ g = \bf 42,56\ g\ Fe_2O_3$