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Respuesta dada por:
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NH3 + H2O ----> NH4(+) + OH(-)
base débil ligeramente disociada α grado de disociación
(1-α)c cα cα c concentración inicial de la sol amoniaco 0.3N = 0.3M
Kb=(NH4+)*(OH - ) / (NH3)
1.75X10-5 = cα*cα/(1-α)c
α²c +Kbα -Kb=0
α=-Kb+-√Kb²+4cKb /2c Kb² muy pequeño
α=-Kb+-√4cKb /2c
α=7.6x10-3
(OH-)= cα = 0.3*7.6x10-3 = 2.28x10-3
pOH- = log(1/(OH-)) = log(1/2.28x10-3)
pOH- = 2.64
pH = 14- pOH-
pH = 14-2.64 = 11.36
base débil ligeramente disociada α grado de disociación
(1-α)c cα cα c concentración inicial de la sol amoniaco 0.3N = 0.3M
Kb=(NH4+)*(OH - ) / (NH3)
1.75X10-5 = cα*cα/(1-α)c
α²c +Kbα -Kb=0
α=-Kb+-√Kb²+4cKb /2c Kb² muy pequeño
α=-Kb+-√4cKb /2c
α=7.6x10-3
(OH-)= cα = 0.3*7.6x10-3 = 2.28x10-3
pOH- = log(1/(OH-)) = log(1/2.28x10-3)
pOH- = 2.64
pH = 14- pOH-
pH = 14-2.64 = 11.36
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