Question

Calcular el pH de una disolución 0,3 N de amoniaco NH3 con una constante Kb = 1.75×10^-5

Answer 1

NH3 + H2O ----> NH4(+) + OH(-)
base débil ligeramente disociada α grado de disociación
 (1-α)c                   cα            cα         c concentración inicial de la sol amoniaco 0.3N = 0.3M

Kb=(NH4+)*(OH - ) / (NH3)
1.75X10-5 = cα*cα/(1-α)c
α²c +Kbα -Kb=0
α=-Kb+-√Kb²+4cKb /2c     Kb² muy pequeño
α=-Kb+-√4cKb /2c
α=7.6x10-3

(OH-)= cα = 0.3*7.6x10-3 = 2.28x10-3

pOH- = log(1/(OH-)) = log(1/2.28x10-3)
pOH- = 2.64

pH = 14- pOH-
pH = 14-2.64 = 11.36