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TEMA: Asignación de números de oxidación o estado de oxidación.
Explicación:
Si no contamos con una tabla periódica, se toma en cuenta que si de número de oxidación hablamos, el hidrógeno (H), tendrá +1 y Oxígeno (O) -2. Además que la suma de todos los estados de oxidación de una molécula neutra es igual a 0, de ese modo se hallaría el número de oxidación restante.
Recordemos que el número de oxidación, es aquel superíndice situado al lado derecho superior del elemento.
Nota: El subíndice (el número que situado al lado derecho inferior del elemento), es la cantidad de átomos que tiene, por lo tanto a esto se le multiplicará por el número de oxidación. En nuestro caso el número grande a lado del elemento.
RESOLUCIÓN:
En esta ocasión colocaré los superíndices a parte, pero tendrías que colocarlos donde van y como corresponde.
HNO2
H = +1
N = x
O = -2 * (2) = -4
Suma algebraica:
+1 + x +(-4) = 0
+1 + x - 4 = 0
x = 0 + 4 - 1
x = +3
Entonces tenemos que:
H = +1
N = +3
O = -2
Lo mismo se hará con el resto.
H2SO4
H = +1 * 2 = +2
S = x
O = -2 * 4 = -8
+2 + x + (-8 ) = 0
+2 + x - 8 =0
x = 0 + 8 - 2
x = +6
H = +1
S = +6
O = -2
HNO3
H = +1
N = x
O = -2 * 3 = -6
+1 + x + (-6) = 0
+1 + x - 6 =0
x= 0 + 6 - 1
x= +5
H = +1
S = +5
O = -2
H3PO4
H = +1 * 3 = 3
P = x
O = -2 * 4 = -8
+3 + x + (-8) = 0
+1 + x - 8=0
x= 0 + 8 - 3
x= +5
H = +1
P = +5
O = -2
CaSO4
Para este caso, se toma en cuenta que para los elementos del grupo I y II, estos tendrán un estado de oxidación de +1 y +2 respectivamente. El Calcio (Ca), está en el grupo II, por tanto sería +2.
Entonces:
Ca = +2
S = x
O = -2 * 4 = -8
+2 + x + (-8) = 0
+2 + x - 8=0
x= 0 + 8 - 2
x= +6
Ca = +2
S = +6
O = -2
Existen más reglas que nos facilita realizar este tipo de ejercicios, he explicado las necesarias para el caso de estos ácidos.
Espero te sirva!