• Asignatura: Química
  • Autor: melany201450
  • hace 3 años

Cuantos gramos de NaOH se pueden producir a partir de 35 mol de Ca(OH)2 de acuerdo con la ecuación Ca(OH)2+Na2CO3----->2NaOH+CaCO3

Respuestas

Respuesta dada por: MadisonBeer
1

Respuesta:

Se pueden producir 2800grs de NaOH a partir de 35 mol de Ca(OH)2

Explicación:

Primero calculamos la masa de Ca(OH)2 y 2NaOH

Ca(OH)2 = 74grs      2NaOH= 80grs

Con una regla de 3 calculamos la cantidad de gramos de Ca(OH)2 tenemos en 35 mol

(multiplicamos (35 * 74) y lo dividimos en 1)

1 mol ----> 74grs Ca(OH)2

35 mol ----> x= 2590grs Ca(OH)2

Luego con una regla de 3 calculamos los gramos de NaOH que se producen con 35mol de Ca(OH)2

74grs Ca(OH)2 ----> 80grs NaOH

2590grs Ca(OH)2 ----> x= 2800grs 2NaOH


melany201450: Muchísimas gracias!!!
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