Cuantos gramos de NaOH se pueden producir a partir de 35 mol de Ca(OH)2 de acuerdo con la ecuación Ca(OH)2+Na2CO3----->2NaOH+CaCO3
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
Se pueden producir 2800grs de NaOH a partir de 35 mol de Ca(OH)2
Explicación:
Primero calculamos la masa de Ca(OH)2 y 2NaOH
Ca(OH)2 = 74grs 2NaOH= 80grs
Con una regla de 3 calculamos la cantidad de gramos de Ca(OH)2 tenemos en 35 mol
(multiplicamos (35 * 74) y lo dividimos en 1)
1 mol ----> 74grs Ca(OH)2
35 mol ----> x= 2590grs Ca(OH)2
Luego con una regla de 3 calculamos los gramos de NaOH que se producen con 35mol de Ca(OH)2
74grs Ca(OH)2 ----> 80grs NaOH
2590grs Ca(OH)2 ----> x= 2800grs 2NaOH
melany201450:
Muchísimas gracias!!!
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