SO₂ (g) + O₂ (g) → SO₃(g).
Se colocan en un recipiente de 2 L, 4 moles de SO₂ y 3 moles de O₂. Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de SO₂, calcule la constante de equilibrio para la reacción.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Es sencillo, primero supongo que sabrás el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso, bueno pues vamos a usar ese conocimiento para abordar este problema.
Lo primero por hacer es balancear la reacción:
2SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃(g)
Ahora debemos determinar que reactivo es el limitante y cuál está en exceso.
Como vez el oxígeno está siendo alimentado en exceso, así que el SO₂ es el reactivo limitante y es con el que vamos a trabajar (sin mencionar que es del único del que nos dan datos en el equilibrio).
Sabiendo la cantidad de un reactivo que hay en el equilibrio podemos determinar la cantidad de ese mismo reactivo que reaccionó por diferencia y de ahí empezar.
Es importante saber que la constante de equilibrio se determina a partir de los que queda en el equilibrio, no de lo que se alimenta ni de lo que reacciona.
Te dejo los pasos en la foto.
Lo primero por hacer es balancear la reacción:
2SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃(g)
Ahora debemos determinar que reactivo es el limitante y cuál está en exceso.
Como vez el oxígeno está siendo alimentado en exceso, así que el SO₂ es el reactivo limitante y es con el que vamos a trabajar (sin mencionar que es del único del que nos dan datos en el equilibrio).
Sabiendo la cantidad de un reactivo que hay en el equilibrio podemos determinar la cantidad de ese mismo reactivo que reaccionó por diferencia y de ahí empezar.
Es importante saber que la constante de equilibrio se determina a partir de los que queda en el equilibrio, no de lo que se alimenta ni de lo que reacciona.
Te dejo los pasos en la foto.
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danielreyesfall:
no se ve bien la imagen, por favor, me podría enviar de nuevo el anexo? gracias
lo estoy revisando desde mi mac y nada, no se ve claro, me apena causarle tantas molestias pero es que de verdad necesito ayuda en ese tema...o si tal vez me pudiera enviar la imagen a mi correo
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