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Respuesta:
Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) –> PbI2 (s) + KNO3 (aq)
En verdad, dado que el KNO3 es bastante soluble, los cationes K+ y los aniones NO3- quedan disueltos, como indica el subíndice (aq), mientras que el PbI2 precipita. ¿Y cómo sabemos que está precipitado? Bueno, si estuviese disuelto, la disolución podría tener color si hubiese algún ión disuelto coloreado, pero sería translúcida; verás en el vídeo que el resultado de la reacción es opaco, es un precipitado de PbI2.
El yoduro de plomo tiene una constante de solubilidad, Ks, a 25ºC, muy pequeña, 8,5·10^(-9), según el equilibrio siguiente:
PbI2 (s) –> Pb(2+) (aq) + 2I- (aq)
Ks = [Pb(2+)]·[I-]^2
Este valor de Ks significa que las únicas concentraciones de los iones que pueden estar efectivamente disueltas son las que cumplen que [Pb(2+)]·[I-]^2 = 8,5·10^(-9), es decir, unas concentraciones ínfimas. Cualquier valor